L’amidure de sodium, également connu sous le nom d’amidure de sodium ou d’ammoniac sodique, est une poudre cristalline blanche ou vert olive ayant une odeur d’ammoniac. Sa formule chimique est H2NNa, son poids moléculaire est de 39.01, son point de fusion est de 210℃ et son point d’ébullition est de 400℃. Il se décompose en sodium, azote et hydrogène lorsqu’il est chauffé à 500-600℃. Il réagit violemment avec l’eau pour former de l’hydroxyde de sodium et libérer de l’ammoniac. Il est légèrement soluble dans l’ammoniac liquide et réagit lentement avec l’alcool. Il absorbe rapidement le dioxyde de carbone et l’eau présents dans l’air et doit être conservé dans un récipient hermétique. À l’état liquide, il peut dissoudre le magnésium, le zinc, le molybdène, le tungstène métalliques ainsi que le quartz, le verre, les silicates et d’autres substances. C’est un composé ionique composé d’amino NH-2, un groupe atomique de valence -1 formé par l’élimination d’un atome d’hydrogène des ions sodium et des molécules d’ammoniac. L’amidure de sodium est inflammable, explosif, corrosif et déliquescent. Les groupes amino possédant des paires d’électrons libres et se liant facilement aux protons,  la poussière est toxique. Il irrite fortement la peau, les yeux et le système respiratoire. Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures corrosives. En synthèse organique, il est utilisé comme agent d’amination, accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent déshalogénant, initiateur de polymérisation et matière première pour la fabrication d’hydrazine, de cyanure de sodium, d’azoture, de cyanure, d’hydrazine et d’indigo. L’amidure de sodium s’oxyde facilement dans l’air et une couche de produits d’oxydation jaunes se forme à sa surface. Certains de ces produits d’oxydation sont explosifs et peuvent exploser sous l’effet de la friction ou de la chaleur. Lorsque l’amidure de sodium est chauffé à 300-330°C sous vide, il se décompose en azote, sodium, hydrogène et ammoniac. Il est donc conseillé de le conserver dans une bouteille hermétique remplie d’une atmosphère inerte afin d’éviter tout contact avec l’air, l’eau ou le feu et ainsi éviter les explosions et les incendies. L’amidure de sodium réagit avec le monoxyde de carbone pour produire du cyanure de sodium, qui peut être utilisé pour produire du cyanure de sodium. L’amidure de sodium est généralement utilisé comme accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent d’alkylation, etc., en synthèse organique. Dans l’industrie, l’amidure de sodium est obtenu par réaction de sodium fondu avec de l’ammoniac gazeux à 300-400°C. En laboratoire, il est obtenu par réaction du sodium et de l’ammoniac liquide en présence d’un catalyseur à température ambiante.

Propriétés chimiques

Informations de sécurité

Utilisation du produit

L’amidure de sodium, une base inorganique puissante et un nucléophile, est un réactif essentiel dans les synthèses organiques sophistiquées. Sa principale application est comme puissant agent de déprotonation, fréquemment utilisé dans la production de composés éthynylés et pour l’isomérisation des alcynes. Dans l’industrie pharmaceutique, il constitue un catalyseur essentiel pour la synthèse de la vitamine A, des antihistaminiques et des médicaments anti-infectieux. Il joue également un rôle essentiel dans l’industrie des colorants pour la fabrication d’indigo synthétique et d’autres pigments spéciaux. En raison de sa forte réactivité, il est aussi employé dans la préparation du cyanure de sodium et comme initiateur de polymérisation spécialisé dans la science des matériaux.